题目
题型:江西省月考题难度:来源:
(2)都达到平衡时,__________容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
(3)四个容器的容积由小到大的顺序是______________ 。
答案
(2)A
(3)A<D<B<C
核心考点
试题【把N2和H2以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动
D.若溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,则该溶液一定呈中性
B.图乙可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙可体现温度对化学平衡的影响,且Ⅱ的温度较高
D.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响,且I使用了催化剂
[ ]
B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小
D. X的转化率变大
①增大容器的体积,平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色_________。
(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变:若通入CO2气体,平衡________移动,反应混合物的颜色__________。若通入N2气体,平衡________移动,反应混合物的颜色__________。
③加入催化剂,平衡____________移动。
(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________(填字母)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
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