高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [ ]A．温度升高时，K值减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

[ ]

A．温度升高时，K值减小
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度可能增大、减小或不变
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为:CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)

答案

核心考点

试题【高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [ ]A．温度升高时，K值减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(s)

2AB₃(g) ΔH<0，下列图象中正确的是

[ ]

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T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

[ ]
A．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常数K=4
B．平衡时X、Y的转化率相同
C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动
D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率小于80%

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反应：
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)②
2NO₂(g)

N₂O₄(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

[ ]

A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 2B(g)

xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

[ ]
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；K= ______ （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH₃OH) ＝ __________。

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