题目
题型:山东省月考题难度:来源:
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A.②④⑥
B.①③⑥
C.②③⑤
D.②③⑥
答案
核心考点
试题【下列措施有利于反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是 [ ]①升高温度 ②降】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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B. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
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B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________,该反应的平衡常数表达式为K = ______。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数____________ (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是__________(用图中a、b 、 c的编号回答)
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