题目
题型:山东省月考题难度:来源:
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
答案
核心考点
试题【下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,其中,你认为不正确的是 [ ]A.化学反应速率理论可指导怎样】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________,该反应的平衡常数表达式为K = ______。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数____________ (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是__________(用图中a、b 、 c的编号回答)
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 molL-1min-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
B.b
C.c
D.d
B.加入一定量的B,平衡一定正向移动
C.缩小容器的体积,各物质的浓度一定增大
D.升高温度,平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
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