据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是 [ ]
A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

答案

核心考点

试题【据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 [ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是

[ ]

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

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下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 [ ]
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺

NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

[ ]

A．正反应是吸热反应
B．正反应是放热反应
C．升高温度平衡向正反应方向移动
D．以上说法都不正确

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在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/L?min。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________，该反应的平衡常数表达式为K = ______。
(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____________ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是__________（用图中a、b 、 c的编号回答）

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol

L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol

L^-1

min^-1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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