题目
题型：同步题难度：来源：
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol
L-1，则H2的反应速率为0.03 mol
L-1
min-1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答案
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
B．b
C．c
D．d
cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是B．加入一定量的B，平衡一定正向移动
C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2 
cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
B．a+b>c Q<0
C．a+b<c Q<0
D．a+b=c Q>0
