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题目

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下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

[ ]
A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p

答案

核心考点

试题【下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－746.8kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

[ ]
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是[ ]
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol

L^-1

s^-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0

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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 [ ]
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

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（1）对于下列反应：2SO₂+ O₂

2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂

2SO₃ △H<0
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①ab过程中改变的条件可能是____________________；
②bc过程中改变的条件可能是____________________；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸_________________。

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现有反应：mA(g) + nB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _； (填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)   维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色
________。

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