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题目
题型:专项题难度:来源:
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
[     ]
A.CO2(g)+2NH3(g) === CO(NH2)2(s)+H2O;ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g) === CO(g)+H2O(g) ;ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)+H2O(g) ;ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;ΔH<0
答案
A
核心考点
试题【一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 [     ]A.CO2(g)+2NH3(g) === CO(NH2)2(s)+H2O;ΔH&】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 [     ]
A.a>b
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
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取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
反应相同时间后,分别测定体系中NO,的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0. 09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为________________;
(2)估算该反应的平衡常数_____________ (列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向_____________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________ 移动。
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
[     ]
A. a、b、c、d 四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是[     ]
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol/L
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
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