硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知： ① - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省模拟题难度：来源：

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：
①

②

Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为__________；当有1molH₂O₂参与反应时，转移电子的物质的量为_________ mol。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：

。一定条件下，SO₂的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得
SO₃的浓度为1.6mol/L，则0~10min内的平均反应速率v（SO₂）=______，该温度下反应2SO₂（g)+O₂（g）

2SO₃(g)的平衡常数K=_________。

答案

（1）

；2
（2）＜；＞
（3）0.16mol·L^-1·min^-1；80L·mol^-1

核心考点

试题【硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知： ① 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝_______kJ/mol。
II．反应 1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)

2/3 Fe(s)＋CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：

。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率 (H₂)= ________。

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol ，制备CO₂与H₂的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是__________（填序号）
A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H₂O)
(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
(4) 如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

[ ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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一定条件下向容积为20 L 的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂

N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入

mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率＝________。

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在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH₂＝CH₂＋O₂→

　
B．制备二氧化硫：Cu＋2H₂SO₄→CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄＋O₂

2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)₂]，其电离出的CN^－有毒，当与H^＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
总反应：3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压　 b．加入催化剂　 c．减少CO₂的浓度　
d．增加CO的浓度　 e．分离出二甲醚

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