题目
题型:江西省期中题难度:来源:
(2)在50 min末,向容器中加入mol NO2,若要保持平衡不发生移动, 则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化,升高温度,则可得如图图像,据此判断该反应△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下,开始充入0.5 mol N2O4,则达到新平衡时N2O4的转化率=________。
答案
(2 )mol
(3 )小于
(4 )33.3%
核心考点
试题【一定条件下向容积为20 L 的密闭容器中充入1 mol NO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:(1)此条件下该反应的化学平衡常数K】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2→
B.制备二氧化硫:Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O22CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的离子方程式为________________________,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大
D.α1增大,α2减小
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间
C.达到平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处
B.a′和b′的颜色一样深
C.a′的压强比a的2倍要小,b′的压强为 b的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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