如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省模拟题难度：来源：

如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：

，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

[ ]
A. 物质Z的化学计量数a=2
B. 若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态
C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I >II
D. 若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II

答案

核心考点

试题【如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H
②CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
将0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图：

（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)_________
A．c(H₂)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H2=-556.0 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－

2CO₃^2－+ 6H₂O，放电时负极的电极反应方程为_______________________

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的的pH=5.6，c (H₂CO₃)= 1.5×10^–5mol/L，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^–+ H⁺的平衡常数K= _________  (计算结果保留2位有效数字，己知10^–5.6=2.5×10^–6)。
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^–9、2.58×10^–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)₂溶液
B．Ca(OH)₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液
D．CaCl₂溶液

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。
A．容器内压强不变了
B．c（CO）不变了
C．v正（CO₂）=v逆（CO）
D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_______（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______________________。
A．升温 B．增大CO₂浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线。

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)

2Z(g) △H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是[ ]
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥

题型：安徽省期中题难度：| 查看答案

某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：

，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 [ ]
A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大　
B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变小　　
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变　
D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

题型：安徽省期中题难度：| 查看答案

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