题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(1)写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式: ______________________。
(3)在合成塔中发生的是放热反应,高温不利于甲醇的生成,合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________;若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(写2条):________________ 、______________。
(4)甲醇的一个重要作用是制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:_____________________。
(5)常温常压下,饱和CO2水溶液的的pH=5.6,c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3–+ H+的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字,己知10–5.6=2.5×10–6)。
(6)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9,该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液
D.CaCl2溶液
答案
(2)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
(3)该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢,生产效率低);降温;加压(或将水和甲醇从混合体系中分离出来;合理即可)
(4)CH3OH+8OH–-6e–=CO32-+6H2O或:2CH3OH+16OH–-12e–=2CO32–+12H2O
(5)4.2×10–7 mol/L
(6)AD
核心考点
试题【为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃。有科学家】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A.容器内压强不变了
B.c(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(CO)
D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_______(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①升高温度__________;②再通入CO___________。
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图:
A.升温 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~ t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~ t5的V(逆)变化曲线。
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑤⑥
D.②③⑥
B.若a=b+c时,B的物质的量分数变小
C.若a>b+c时,A的转化率不变
D.若a<b+c时,A的转化率变小
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)
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