题目
题型：广东省期末题难度：来源：
2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的 
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的 [ ]A.B.C.D.】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0 （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO2)＝_________ mol·L-1·min-1
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡_________ 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ __________850℃, 判断依据是：________________。（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。
A．1 B．2 C．3 D．4
（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
nY(g) △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)
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