B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) =3v正(H2O)
B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3
C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡
D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率
2SO3(g),反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。
(1)0~15min内SO2的平均反应速率为__________。
(2)当降低温度时,SO2的转化率增大,则该反应正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若反应达到平衡后,其他条件不变,向该容器中充入2mol SO2气体,则平衡常数K____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)反应处于平衡状态的时间是____,则该温度下的平衡常数K为____(保留2位小数);若t℃时平衡常数为K1,(t+50)℃时平衡常数为K2,则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10~15min的曲线变化的原因可能是_____(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
(6)某温度下的平衡常数K=532.4,各物质的浓度如下,c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L,请判断反应进行的方向:________。
B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小
C.重新达到平衡时,A的转化率一定增大
D.若a=b+c,重新达到平衡时,B的体积分数不变
寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_________(填序号)。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+______+___
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:__________________;根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:________________
Ⅲ.氢气通常用生产水煤气的方法制得,其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K____(填“大于”“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0molCO和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向___(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a____(填“大于”“小于”或“等于”)b。
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时, M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强
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