题目
题型：同步题难度：来源：
2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是B．增压
C．升温
D．加催化剂
答案
核心考点
试题【硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是[ ]A．减压】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
2HBr(g) ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是B．a＝b
C．a<b
D．无法确定
cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
B．a＋b>c Q<0
C．a＋b<c Q<0
D．a＋b=c Q>0
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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