题目
题型:模拟题难度:来源:
I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ/mol
II:CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H =—129.0 kJ/mol
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图
②100℃时反应I的平衡常数为__________。
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A.c (H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )减小
E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是___________________。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_________________;
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。
答案
(2)①0.003 mol·L-1·min-1;② 2.25×10-4
(3)CD
(4)①该反应是一个熵增的反应 (△S>0);②2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(5)① Co2+ -e- = Co3+;② 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
核心考点
试题【甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇。 I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g) △H】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率提高
D.W的体积分数降低
(2)373K时该反应的平衡常数的值为__________
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率_______ (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度_________。
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为________(填“放热反应”或 “吸热反应”),为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是_________(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+;
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
A.②④⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑤
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