题目
题型:同步题难度:来源:
①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+;
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述中正确的是
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
答案
核心考点
试题【已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OU】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②④⑤⑦
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑤
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为____________
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入____________ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
B. 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2
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