已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 [ ]A．相同条件下，2 mol SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 [ ]
A．相同条件下，2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的能量小于2 mol SO₃（g）所具有的能量
B．将2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂（g）被氧化

答案

核心考点

试题【已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 [ ]A．相同条件下，2 mol SO】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr（尿酸）＋H₂O

Ur^－（尿酸根离子）＋H₃O^＋；
②Ur^－（aq）＋Na^＋（aq）

NaUr（s）
下列对反应②的叙述中正确的是 [ ]
A．反应的ΔH＞0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动

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对于可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 [     ]
①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧下图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦
B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦
D．②③⑥⑤

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已知mX（g）＋nY（g）

gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________
②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。
（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。

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