题目
题型：期中题难度：来源：
2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变
D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
答案
核心考点
试题【已知H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是 
B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 
增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％
C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H=－393.5 kJ／mol
②CO（g）+1／2 O2（g）=CO2（g）； △H=－283.0 kJ／mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。
B．对于2NO2
N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
CO(g)+ Cl2(g) △H> 0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是B．①②④
C．②③⑥
D．③⑤⑥
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