题目

题型：期中题难度：来源：

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H₂与O₂化合生成1 mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；    △H=－393.5 kJ／mol
②CO（g）+1／2 O₂（g）=CO₂（g）；    △H=－283.0 kJ／mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=______kJ／mol。
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。

答案

（1）H₂（g）+1/2O₂（g）==H₂O（g） △H=－241.8 kJ/mol ； +131.3
（2）①K=  ；②50% ；> ；= ③ 降低