将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是[ ]
A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

答案

核心考点

试题【将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 m】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知重铬酸根离子和铬酸根离子间存在下列平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。现取10mL 1mol/L K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验。其中说法正确的是 [ ]
A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，观察到溶液由橙色变成黄色
B．往其中滴加3滴5mol/L的H₂S溶液，观察到溶液由黄色变成橙色
C．在碱性溶液中主要以Cr₂O₇^2-形式存在，酸性溶液中主要以CrO₄^2-形式存在
D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，观察到溶液由黄色变成橙色

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是_______
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=________；该温度下CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)的化学平衡常数为____________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。

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甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
（1）将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ 测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H₂表示0～5min内的平均反应速率为_             。
②图中的P1_    _P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃时该反应的平衡常数为_              _。
④在其它条件不变时降低温度，反应I的逆反应速率将_    _(填“增大” “减小”或“不变”)，反应        移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)……II
①则该反应的△H_      _0，△S_       _0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

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反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

[     ]
A．a＞b  上述反应是放热反应
B．a < b  上述反应是吸热反应
C．a＞b  上述反应是吸热反应
D．a < b  上述反应是放热反应

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T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为___，A的转化率为____．
（2）X＝__________
（3）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动
（4） T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

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