题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强N2、H2的转化率均增大 |
B.降低温度,混合气体的密度减小 |
C.使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动 |
D.升高温度既可提高反应速度,又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量 |
答案
B、混合气体的总质量不变,若容器的体积不变,混合气体的密度不变,若压强不变,降低温度平衡向正反应移动,混合气体的物质的量减小,体积减小,密度增大,故B错误;
C、催化剂加快反应速率,不影响平衡的移动,故C错误;
D、升高温度加快反应速度,但平衡向逆反应移动,氨气的含量降低,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【(2010•宜宾模拟)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),正反应是放热反应,下列有关说法正确的是( )A.增大压强N2、H2的转化率】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x+y<z | B.平衡向正方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.平衡常数减小 |
A.增大C的量 | B.降低压强 |
C.升温 | D.使用合适的催化剂 |
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 |
B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数 |
C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n p(填“>”“<”或“=”)
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态.
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 .
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热).
A.x+y>z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的转化率增大 | D.C的体积分数增大 |
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