题目
题型:不详难度:来源:
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 |
答案
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理,不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;
C、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2O
ClO-+2H++Cl-,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,故C正确;
D、弱酸越稀释,电离程度越大,电离平衡右移,所以将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5,能用勒夏特列原理解释,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.常温下】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )
A.选用V2O5作催化剂 | B.空气过量些 |
C.适当的压力和温度 | D.低压,低温 |
A.加压 | B.减压 |
C.增加E的浓度 | D.降温 |
2NH3 (正反应是放热反应),下列A--F各项措施中,(1)能使正反应速率增大的是______(2)能使逆反应速率增大的是______.
A.增加N2和H2的浓度B.增大压强 C.升高温度
D.加入(正)催化剂 E.增加NH3的浓度 F.减少NH3的浓度.
x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)v(B)=______mol/(L•min),v(C)=______mol/(L•min),x=______.
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是______(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率保持不变.
A.X表示温度时,Y表示SO2物质的量 |
B.X表示压强时,Y表示SO2的含量 |
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 |
D.X表示SO3物质的量,Y表示O2的物质的量 |
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