题目
题型：不详难度：来源：
| A．X表示温度时，Y表示SO2物质的量 |
| B．X表示压强时，Y表示SO2的含量 |
| C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 |
| D．X表示SO3物质的量，Y表示O2的物质的量 |
答案
B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO2的含量降低，图象与实际相符合，故B正确；
C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，故C错误；
D、增加SO3的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，图象与实际不相符，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2（g）．△H＞0达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A．X】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．升温 | B．增大H2O（g）的浓度 |
| C．增大压强 | D．使用合适催化剂 |
| A．体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 |
| A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 |
| B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 |
| C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 |
| D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 |
| A．减小容器体积 | B．降低温度 |
| C．加入催化剂 | D．充入H2气体 |
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m |
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