用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）| A．降低温度 | | B．增大压强同时加催化剂 | | C．升高温度同时充入N2 | | D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
|
A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；
B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故B正确；
C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．
故选：B． |
核心考点
试题【用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
（的0ww•漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．
回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的•6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3•H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
实验
编号 | T/K | 反应
时间/h | 反应物的物质的量配比
n[CO（NH的）的]：n[MgCl的•6H的O] | 实验目的 | | ① | 3二8 | 3 | 3：w | （Ⅰ）实验①和③探究______
______；
（Ⅱ）实验②和④探究______；
（Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响． | | ② | 3二8 | 4 | 4：w | | ③ | 3二8 | 3 | | | ④ | 3多8 | 4 | 4：w | 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）| A．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气） （正反应为放热反应） | | B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气） （正反应为吸热反应） | | C．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气） （正反应为放热反应） | | D．H2S（气）⇌H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应） |
| 科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 | | C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时移出CO2 |
| 可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）| A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 | | B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体 | | C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 | | D．增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态 |
| 下列有关实验的说法正确的是（ ）| A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ | | B．CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键 | | C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液 | | D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水 |
|
|
