题目
题型:不详难度:来源:
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅:②FeCl3溶液加热后颜色加深;③Fe(SCN)3
溶液中加入KSN后颜色变深;④氯水宜保存在低温、避光条件下;⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利;⑥SO2催化氧化成SO3的反应,往往
加入过量的空气;⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成( )
A.①②⑤⑥ | B.②③④⑦ | C.①③⑤⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
答案
②FeCl3溶液加热后颜色加深,加热促进水解,生成氢氧化铁胶体,颜色变深,故②和平衡有关;
③Fe(SCN)3溶液中加入同体KSCN后颜色变深;是因为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,平衡正向移动,颜色加深,故③和平衡有关;
④氯水宜保存在低温、避光条件下,是因为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,生成的次氯酸见光分解,促进平衡正向进行,故④和平衡有关;
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利,是因为碱和水解生成的酸反应促进酯水解平衡正向进行,故⑤和平衡有关;
⑥SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气,是增加氧气的提高二氧化硫的转化率,故⑥和平衡有关;
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成,是利用了沉淀溶解平衡,的沉淀转化,故⑦和平衡有关;
故选D.
核心考点
试题【下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅:②FeCl3溶液加热后颜色加深;③Fe(SCN)3溶液中加入KSN后颜色变深;④氯水宜保存在低】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2 |
B.平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等 |
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
B.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动 |
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
A.平衡一定向右移动 | B.B的转化率降低 |
C.x+y>z | D.C的体积分数降低 |
A.降低温度,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应,其温度T与n(CO2)/n(CO)的比值关系如右下表所示.下列有关说法正确的是( )
A.升高温度有利于工业炼铁 |
B.增加FeO的量可以使平衡正向移动 |
C.若该反应在恒容密闭容器中进行,在一定条件 下达到平衡状态,充入氦气,固体质量会少 |
D.向一密闭容器中加入7.2gFeO,同时通入0.2molCO,并维持温度1100K不变,达到平衡时FeO的转化率是57.1% |
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