题目
题型:不详难度:来源:
A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅 |
B.加入一定量的NaOH溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅 |
C.加入少量的KCl固体,平衡左移,溶液颜色变浅 |
D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅 |
答案
B、Fe3+与OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀,导致Fe3+浓度降低,平衡向左移动,溶液颜色变浅,故B正确;
C、加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液颜色不变,故C错误;
D、加水稀释,离子浓度降低,溶液颜色变浅,c3(SCN-)•c(Fe3+)降低更多,平衡左移,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【在水溶液中进行的反应:3KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl,当达到平衡时,(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )A.加入一定量的铁粉,】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的焓变为负值 |
B.化学方程式为NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) |
C.降温,正反应速率减小 |
D.恒温时,增大压强颜色加深,平衡逆向移动 |
A.保持温度和容器的压强不变,充入1mol SO3(g) |
B.保持温度和容器的容积不变,充入1mol SO3(g) |
C.保持温度和容器的压强不变,充入1mol O2(g) |
D.保持温度和容器的压强不变,充入1mol Ar |
A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数减小 |
A.m+n>p+q,正反应是放热反应 |
B.m+n<p+q,逆反应是放热反应 |
C.m+n>p+q,正反应是吸热反应 |
D.m+n=p+q,逆反应是吸热反应 |
A.恒容时,再充入一定量的N2O4,则NO2的体积分数增加 |
B.慢慢压缩容器,平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 |
C.体积减半时,压强增大,但小于原来的2倍 |
D.体积增大时,平衡向右移动,混合气体密度减少 |
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