题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的焓变为负值 |
B.化学方程式为NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) |
C.降温,正反应速率减小 |
D.恒温时,增大压强颜色加深,平衡逆向移动 |
答案
B、依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳,生成物为二氧化碳和一氧化氮;反应的化学方程式为:NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g),故B正确;
C、正向反应是放热反应,降温平衡向放热反应方向进行,正逆反应的反应速率减小,故C正确;
D、恒温时,增大压强,平衡向气体体积减小的方向进行,反应是气体体积不变的反应,由于体积的减小颜色加深,但平衡不移动,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【一定条件下,某反应达到平衡,其平衡常数为K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升高温度,混合气体的颜色加深,下列说法不正确的是( 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.保持温度和容器的压强不变,充入1mol SO3(g) |
B.保持温度和容器的容积不变,充入1mol SO3(g) |
C.保持温度和容器的压强不变,充入1mol O2(g) |
D.保持温度和容器的压强不变,充入1mol Ar |
A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数减小 |
A.m+n>p+q,正反应是放热反应 |
B.m+n<p+q,逆反应是放热反应 |
C.m+n>p+q,正反应是吸热反应 |
D.m+n=p+q,逆反应是吸热反应 |
A.恒容时,再充入一定量的N2O4,则NO2的体积分数增加 |
B.慢慢压缩容器,平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 |
C.体积减半时,压强增大,但小于原来的2倍 |
D.体积增大时,平衡向右移动,混合气体密度减少 |
A.3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) | B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) |
C.CO (g)+H2O (g)⇌CO2 (g)+H2(g) | D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) |
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