在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （ ）| A．该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z | | B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 | | C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 | | D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
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A、根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故C正确；
D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选BC． |
核心考点
试题【在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为2a mol•L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 | | B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% | | C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1 | | D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol |
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可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的正反应是吸热反应 | | B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 | C．达平衡（I）时，X的转化率为| 5 | | 11 | 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）| A．反应速率增大 | B．平衡正向移动 | | C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
| 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法错误的是（ ）| A．若加入催化剂，可以使反应速率加快 | | B．若减小压强，可以使反应速率减慢 | | C．反应达到平衡后，有2molNH3生成 | | D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 |
| 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），对上述平衡解释不正确的是（ ）| A．升高温度平衡向正方向移动 | | B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 | | C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 | | D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 |
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