题目
题型：合肥三模难度：来源：
| A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
| B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大 |
| C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90% |
| D．图中纵坐标y为SO3的含量 |
答案
B．增大压强有利于SO2转化，但平衡常数不改变，故B错误；
C．当放出353.6 kJ热量时，SO2转化
| 353.6kJ |
| 196.6kJ/mol |
| 3.6mol |
| 4mol |
D．温度升高，平衡向你反应方向移动，SO3的含量降低，与图象不符合，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【在一密闭容器中充人4mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1．则下列说法正确的是（ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动 |
| B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 |
| C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加 |
| D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 |
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 |
| B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L |
| D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60% |
| A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同 | ||
B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
| ||
C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
| ||
D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
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5min末达到平衡，有关数据如表．