题目
题型：不详难度：来源：
| A．以Y物质浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L•s） |
| B．若增大压强，则Y物质的转化率不变 |
| C．若升高温度，X物质的体积分数增大，则上述反应逆反应的△H＞0 |
| D．若再加入0.1molD物质，Z物质的物质的量小于0.6mol |
答案
起始：2mol 2mol 0 0
转化：1.2mol 0.6mol 0.6mol 1.2mol
平衡：0.8mol 1.4mol 0.6mol 1.2mol
A．v（Y）=
| ||
| 60s |
B．D为固体，增大压强，平衡向正反应方向移动，Y物质的转化率增大，故B错误；
C．若升高温度，X物质的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，正反应放热，则逆反应△H＞0，故C正确；
D．D为固体，再加入0.1molD物质，平衡不移动，Z物质的物质的量不变，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX物质和2molY物质进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2D（s），经60s达到平衡，生成0.6mo】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
| A．＜0.6 mol | B．0.6 mol | C．＞0.6 mol | D．无法确定 |
（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）⇌4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
| ||
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．
| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 | ||
| B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 | ||
| C．该反应式中n值一定为2 | ||
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则
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