题目
题型：不详难度：来源：
答案
加加入少量KSCN，反应中SCN-浓度增大，平衡向正向移动，溶液颜色变深；
在溶液中加入少量的NaOH固体，Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅；
故答案为：变深；变深；变浅；加入Fe3+平衡正移；加入SCN-平衡正移．
核心考点
试题【在FeCl3与KSCN的反应中，FeCl3溶液加入KSCN溶液立即变______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液颜色______第二份加入KSCN溶液颜】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）增加压强______；理由：______．
（2）增加O2浓度______；理由：______．
（3）减小SO3浓度______；理由：______．
（4）升高温度______；理由：______．
（5）使用催化剂______；理由：______．
| A．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ |
| B．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ |
| C．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| D．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高 |
| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 |
| A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 |
| B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 |
| C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 |
| D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 |
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