题目
题型：不详难度：来源：
| A．v正增大，v逆减小 |
| B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 |
| D．v正和v逆不同等程度的减小 |
答案
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，故B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率增加的程度大，故C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，故D正确；
故选：D．
核心考点
试题【对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（ ）A．v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C．v正和v逆同程度的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
A． | B． | C． | D． |
| A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小 |
| B．加入B，A和B的转化率均增大 |
| C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小 |
| D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大 |
①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
| ||
| △ |
（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=______，温度降低时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=______
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有______；
A．升高温度B．及时移出氨C．增大压强D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气．
| A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数） |
| B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 |
| C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 |
| D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 |
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