题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的平衡常数表达式______.
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)
①升高温度,CO2的平衡浓度______,②再通入CO2,CO2的转化率______,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量______.
(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图:
①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是______(填序号,答案可能不止一个)
a.升温b.增大CO2的浓度 c.使用催化剂d.增压
②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线.
(4)能判断该反应达到平衡的依据是______.
A、容器内压强不变了B、c(CO)不变了
C、v正(CO2)=v逆(CO) D、c(CO2)=c(CO)
答案
C(CO) |
C(CO2) |
C(CO) |
C(CO2) |
(2)在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15,所以该反应正方向吸热,
①升高温度,化学平衡正向移动,CO2的平衡浓度减小,故答案为:减小;
②该反应前后气体体积不变,根据等效平衡可知,该反应前后通入CO2,平衡不移动,CO2的转化率不变,故答案为:不 变;
③该反应前后气体体积不变,增大容器的体积,平衡不移动,混和气体的平均分子量不变,故答案为:不变;
(3)a.升温,正、逆反应速率突然增大,随着反应的进行,生成物的浓度增大,逆反应速率增大,最后不变,故a正确;
b.增大CO2的浓度,正反应速率突然增大,逆反应速率瞬间不变,故b错误;
c.使用催化剂,正、逆反应速率突然增大,随着反应的进行,生成物的浓度增大,逆反应速率增大,最后不变,故c正确;
d.增大压强,正、逆反应速率突然增大,随着反应的进行,生成物的浓度增大,逆反应速率增大,最后不变,故d正确;
故选:a、c、d
②因增加CO2的量,正反应速率突然增大,逆反应速率瞬间不变,随着反应的进行,生成物的浓度增大,逆反应速率增大,最后不变,如图所示:,故答案为:
(4)A、因反应前后气体的体积相同,容器内压强不能作为达到平衡的标志,故A错误;
B、反应达到平衡,c(CO)不变,能作为达到平衡的标志,故B正确;
C、反应达到平衡,v正(CO2)=v逆(CO),故C正确;
D、反应达到平衡,c(CO2)、c(CO)都不变,但不一定相等,故D错误;
故选:B、C
核心考点
试题【可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15(1)写出该反应的平衡常数表达式】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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