题目
题型:0108 期末题难度:来源:
(1)该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)能说明上述反应处于平衡状态的是________。
a.
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则=_________mol·L-1·min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,_______mol
<n(SO3)<_______mol
答案
(2)bd
(3)0.036;向正反应方向;0.36;0.40
核心考点
试题【接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数_】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
B.100
C.4×10-4
D.2×10-2
B.K2<K1
D.c1(CO)>c2(CO)
(2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________
②降低温度,该反应K值______________ ,二氧化硫转化率_________,化学反应速度_____________(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是__________________________。
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化,化学平衡必将发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数比发生变化
B.K1=K22
C.K1=1 /K22
D.K1=1/2K2
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