在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应为__ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 同步题难度：来源：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H₂)＝v逆(H₂O) d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃。
（4）若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

答案

（1）吸热
（2）bc
（3）830　
（4）b

核心考点

试题【在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应为__】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为[ ]
A．50
B．0．02
C．100
D．无法确定

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

题型：同步题难度：| 查看答案

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0．18mol，则

=___________mol/L·min：若继续通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol<
n(SO₃)<________mol

题型：同步题难度：| 查看答案

对于3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：期末题难度：| 查看答案

已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1.5×10^-10。 ②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c( HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH₃COO^-)____c(SCN^-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________
（3）4.0×l0^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________

题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案

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