随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江西省模拟题难度：来源：

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH₄(g) +H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：__________（填序号）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：

则框内的物质为：________；第二步反应方程式为：
______________________。

答案

(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O₂；MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑

核心考点

试题【随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)+O₂(g)

2N₂O₅(g)。若已知
K_350℃<K_300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量
NO₂，则平衡常数K将____，NO₂的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____。
②1000 s内N₂O₅的分解速率为____。
③若每有1 mol N₂O₅分解，放出或吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式_______________。

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将2 mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)= 2CO₂(g) +4H₂O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________

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化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是[ ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I^-= AgI(s) +Cl^-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。
(2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____________，CO的平衡转化率为___________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

下列说法中，正确的是 [ ]
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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