题目
题型：模拟题难度：来源：
SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________
答案
(2)AgCl
(3)0. 0706
(4)SO2Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12 mol，
质量为 0.12 mol×233 g.mol-1=27.96 g
核心考点
试题【氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表
B.在973 K下增大压强，K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则此时反应进行的方向是 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，则下列说法正确的是 B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断
2CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
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