硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。 (2)在其他条 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆＋6H₂O＝2H₃BO₃＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃＋3CH₃OH

B(OCH₃)₃ ＋3H₂O中，H₃BO₃的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，

由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。
②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反应： H₃BO₃(aq)＋H₂O(l)

[B(OH)₄]^－(aq)＋H ^＋(aq)已知0.70 mol/L H₃BO₃溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H^＋)＝2.0×10^－5 mol/L，c平衡(H₃BO₃)≈c起始(H₃BO₃)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中（计算结果保留两位有效数字)。

答案

(1)6H₂(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；②＞
(3)5.7×10^－10 mol/L

核心考点

试题【硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。 (2)在其他条】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A ．该反应是焓变为负值
B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)

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高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，
(1)在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是或否”)，
(2)此时化学反应速率是V_正______V_逆(填“＞”、“＜“＝”)，其原因是 _____________________。

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为
__________。

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下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

对于可逆反应，SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是[ ]
A．增大SO₂的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO₂转化率越大

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

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