800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A ．该反应是焓变为负值
B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)

答案

核心考点

试题【800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，
(1)在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是或否”)，
(2)此时化学反应速率是V_正______V_逆(填“＞”、“＜“＝”)，其原因是 _____________________。

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为
__________。

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下列各表述与示意图一致的是

[ ]
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

题型：新疆自治区月考题难度：| 查看答案

对于可逆反应，SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是[ ]
A．增大SO₂的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO₂转化率越大

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

现有三个反应：反应
① Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H1 平衡常数为K1
反应② CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H2 平衡常数为K2
反应③ Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H₂的量 F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表

①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝________________；
②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H₂O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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