题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(1)写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________;
(2)氢碘酸在空气中放置易易氧化变质,写出可能发生反应的化学方程式___________________________;
(3)为防止氢碘酸在空气中氧化变质,可在氢碘酸中加入少量___________,写出有关反应的化学方程式__________________________。
(4)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_________________(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱
答案
(2)4HI+O2==I2+2H2O
(3)红磷;3I2+2P+3H2O==6HI+2H3PO3
(4)①放热;②HF、HCl、HBr、HI;③ad
核心考点
试题【单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中,过滤生成的硫,可得质量分数为50】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
B.16
C.20
D.25
B.K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C.K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]
D.K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
B.使用催化剂能改变反应速率
C.改变压强对反应速率没有影响
D.降低压强能加大反应速率
B.1.6×103mol-1·L
C.3.2×103mol-1·L
D.4.0×102mol-1·L
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