题目
题型:期中题难度:来源:
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
答案
核心考点
试题【某温度下,反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是[ ]A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小B.K越小,达】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.0.02
C.100
D.无法确定
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选扣分)。
a.容器中压强不变
b.混合气体中 c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。在此温度下,若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O,这状态______(是或否)处于平衡状态?若不是,反应向哪个方向进行?______________________。
(1)写出CO燃烧的热化学方程式___________________;
(2)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
(4)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,总反应为:CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O,负极的反应式为______________。
(1)N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应,下列叙述正确的是___________(填序号)。
A.该反应在一定条件下能自发进行
B.该反应能有效减少有害气体的排放
C.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D.该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____(填序号)。
B.工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D.电流计中显示的电流越大,汽车尾气中CO的含量越高
⑵燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验:
①该甲烷燃料电池中,负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4 g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。
① 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。
③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应混合物中加入bg水,得到密度为ρg/mL的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
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