题目
题型:期中题难度:来源:
(1)写出CO燃烧的热化学方程式___________________;
(2)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
(4)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,总反应为:CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O,负极的反应式为______________。
答案
(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ·mol-1
(3)减小;3n(B)/[2t(B)]
(4)CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
核心考点
试题【科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应,下列叙述正确的是___________(填序号)。
A.该反应在一定条件下能自发进行
B.该反应能有效减少有害气体的排放
C.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D.该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____(填序号)。
B.工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D.电流计中显示的电流越大,汽车尾气中CO的含量越高
⑵燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验:
①该甲烷燃料电池中,负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4 g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。
① 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。
③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应混合物中加入bg水,得到密度为ρg/mL的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
H2(g)+S(s) H2S(g) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2
则反应H2+SO2 O2+H2S的平衡常数为
B.K1-K2
C.K1×K2
D.K1/K2
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=________,化学方程式中计量数b=________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________.
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是________.
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K=________,并计算在T℃时的化学平衡常数K=________.
(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题:
②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)_____K(B) (填“>”、“<”或“=”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量 1.536kJ,则上述反应的反应热△H=_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
最新试题
- 1在平面直角坐标系中,一次函数与反比例函数的图象交点的横坐标为.若,则整数的值是 .
- 2补全对话。Susan: Hello. 1_____ Kate? Mike: Sorry. She isn"t in ri
- 3三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于
- 4书面表达。请以Tom的身份给Jenny写一封回信,描述你自己的房间,文字不少于50词。 Hello, This
- 5有学者指出:“如今有个趋势,人们怀念她的民族制度,并将其思维所有现代民主制度的源头。”这里的“她”指 [ ]A、
- 6【题文】下列句子衔接恰当的一项是( )晒在冬天的日头下,
- 7如图11所示,是利用放射线自动控制铝板厚度的装置。假如放射源能放射出α、β、γ三种射线,而根据设计,该生产线压制的是3m
- 8Pierre is a 25-year-old penguin at the California Academy of
- 9如图所示,干路的电流I=3A,通过电阻R1的电流I1=2A,R1=15 Ω,求:通过电阻R2的电流是多少?R2阻值是多大
- 10如果用3H、15N、32P、35S标记噬菌体后,让其侵染细菌,在产生的子代噬菌体的组成结构成分中,能够找到的放射性元素为
热门考点
- 1下列运算中,错误的是( )A.2×3=6B.(-5)2=-5C.22+32=52D.12=22
- 2常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液。计
- 3将下列各句变成否定句和一般疑问句并作肯定、否定的简短回答。1. His birthday is April 4th.
- 4商鞅变法获得了成功是因为 ①顺应了历史发展的趋势 ②得到了所有贵族的拥护 ③制定了一系列行之有效的措施 ④敢于同旧的势力
- 5下列二次根式中,不能再化简的是( )A.B.C.D.
- 610.在危机频发的今天,必须提高政府危机管理能力。国家既要建立有效的预警机制和相关的保障制度,又要加强与公众的协调沟通。
- 7央视《百家讲坛》主讲师孙立群教授说过:“在一个重农抑商的社会,商人社会地位低下,经商只富不贵,从政才能既富又贵。”下列言
- 8填空。 《变色龙》是_______国_______世纪现实主义作家_______的著名的短篇小说。小说的主人公是___
- 9已知:I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClC
- 10大棚内种植蔬菜时,为提高产量可适当增加大棚内的A.空气湿度.B.光照时间.C.夜间温度.D.氧气含量.