题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应,下列叙述正确的是___________(填序号)。
A.该反应在一定条件下能自发进行
B.该反应能有效减少有害气体的排放
C.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D.该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____(填序号)。
B.工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D.电流计中显示的电流越大,汽车尾气中CO的含量越高
答案
(2)①1.875×10-4 mol·L-1·s-1;②5.00 ×103;③ABC
(3)B
核心考点
试题【在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)相互反应生成无毒害物质,减少汽车尾气污染。(1)N2(g)+ O2(g)=2NO(g】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验:
①该甲烷燃料电池中,负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中,某一铜电极的质量减轻 6.4 g ,则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。
① 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。
③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3,经过一系列转化反应后,向反应混合物中加入bg水,得到密度为ρg/mL的溶液,计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。
H2(g)+S(s) H2S(g) K1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2
则反应H2+SO2 O2+H2S的平衡常数为
B.K1-K2
C.K1×K2
D.K1/K2
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=________,化学方程式中计量数b=________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________.
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是________.
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K=________,并计算在T℃时的化学平衡常数K=________.
(1)若有1molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题:
②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)_____K(B) (填“>”、“<”或“=”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量 1.536kJ,则上述反应的反应热△H=_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
(1)反应①是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3= _________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
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