题目
题型：不详难度：来源：
（1）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为______，加水稀释平衡向______方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为______色．
答案
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
| c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-] |
| c[CoCl42-] |
故答案为：
| c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-] |
| c[CoCl42-] |
（3）加入少量AgNO3固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动，Co（H2O）62+浓度增大，溶液为粉红色，故答案为：粉红．
核心考点
试题【将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色）+6H2O⇌Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-．（1）一般情况下，】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）⇌Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
| c(CO) |
| c(CO2) |
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉
（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
| 用“＞”、“＜”或“=”填空： （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1______△H2； （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量； （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2． ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1， ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2； （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1； （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ； （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：  ①P1______ P2； ②（a+b）______（c+d）； ③t1℃______ t2℃． | ||||
| Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气． （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
 ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同） ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池： ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______． ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______． Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1； CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ•mol-1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ•mol-1， 则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______． （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol•L-1． | ||||
| 能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K） | ||||