题目

题型：不详难度：来源：

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）⇌Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是______（填标号）．
A．升高温度  B．增大压强  C．充入一定量CO    D．再加一些铁粉



（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

答案

（1）①2Fe（s）+3CO₂（g）⇌Fe₂O₃（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=

c3(CO)

c3(CO2)

，故答案为：

c3(CO)

c3(CO2)

；
②2Fe（s）+3CO₂（g）⇌Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，

2

3

Fe（s）+CO₂（g）⇌

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=

c(CO)

c(CO2)

，应升高温度使之增大，故答案为：A；
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e^-═2Fe²⁺，反应的总方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH^-离子，电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案为：正；Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH^--4e^-═O₂↑+H₂O，Cu为阴极，电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解的总反应为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为

0.64g

64g/mol

=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
 2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，
     2mol     22.4L
     0.02mol   V
V=

22.4L×0.02mol

2mol

=0.224L，即224ml，
故答案为：224．