题目
题型：不详难度：来源：
根据图形推测：
（1）P1______P2 （ 填＞或＜）
（2）a+b______c （ 填＞或＜）
答案
（2）压强增大，A的转化率减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，则有a+b＜c，故答案为：＜．
核心考点
试题【已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）根据图形推测：（1）P1______P2 （ 填＞或＜）（2）a+b______c （ 填＞或＜）】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．平衡时X、Y的转化率相同 |
| B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 |
| C．T℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60% |
| D．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K=40 |
| 环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素． （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb•O2  O2+Hb•CO 实验表明，c（Hb•CO）即使只有c（Hb•O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤． 已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol•L-1，若使c（Hb•CO）小于c（Hb•O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol•L-1． （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”． 已知反应2NO（g）+2CO（g）  N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1 ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______， ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______； a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO2的物质的量 （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题． 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： |
