题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出上述反应的化学方程式______.
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示.由此可知,该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)该反应的平衡常数表示式为______,升高温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
答案
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故答案为:3A(g)+B(g)=2C(g).
(2)由图可知T1温度先到达平衡,所以温度T1>T2,升高温度,C%减小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热反应移动,故正反应为放热反应.
故答案为:放热.
(3)反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数k=
c2(C) |
c3(A)•c(B) |
故答案为:
c2(C) |
c3(A)•c(B) |
核心考点
试题【在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),反应经5min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol•L-1,而C的浓度增加了23a mol•】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应正反应的反应热△H<0 |
B.增大压强,平衡向正反应方向移动 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5% |
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z) |
某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应2X(g)⇌Y(g)+W(g)的进行情况,其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0mol•L-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是( ) |