题目
题型：不详难度：来源：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______；
（2）实验②平衡时B的转化率为______；
（3）该反应的△H______0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：______（以③计算）．
答案
故答案为：加催化剂；升高温度；
（2）实验②平衡时B的转化率为
| 1.0mol/L-0.6mol/L |
| 1.0mol/L |
故答案为：40%；
（3）由图象③可以看出，升高温度，A的浓度降低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：＞；
（4）该反应进行到10min时的平均反应速率为：v=
| △c |
| △t |
| 1.0mol/L-0.4mol/L |
| 10min |
故答案为：0.06 mol/（L•min）．
核心考点
试题【在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）
| A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
| B．反应开始至a点时v（CO2）=1mol•L-1•min-1 |
| C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0 |
| D．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（ ） |
