题目
题型：不详难度：来源：
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=______．
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=______，生成物C的状态为______，反应热△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是______．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=______，在T2℃时K的数值为______．
（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是______．
a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1 d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．
答案
| 0.8mol/L |
| 20min |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.02mol/（L．min）．
（2）比较实验Ⅰ、Ⅱ，温度相同，A的起始浓度不同，平衡时实验比较实验Ⅰ中A的转化率为
| 0.6mol/L |
| 1.2mol/L |
| 0.5mol/L |
| 1mol/L |
比较实验Ⅱ、Ⅲ，二者A的起始浓度相同、温度不定，温度越高，反应速率越快，最先到达平衡，故温度T1＞T2，由图可知温度越高A的转化率越大，温度升高平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0．
故答案为：1，气态，＞．
（3）由图可知，实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，可以反应以达平衡状态．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A，表示正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，故a正确；
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A，都表示正反应速率，反应自始至终都按此比较进行，故b正确；
c．速率之比等于化学计量数之比，用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：1，故c错误；
d．由与可知平衡时，A的浓度为0.5mol/L，故A的浓度变化为0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为0.25mol/L，故混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1，故d正确；
e．起始时B、C物质的量浓度为0，混合气体中B与C的物质的量之比等于化学计量数之比为1：1，故d正确．
故选：abde．
（4）平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以可逆反应2A（g）⇌B（g）+C（g）d的平衡常数k=
| c(B)•c(C) |
| c2(A) |
根据实验实验Ⅱ计算，由图可知，平衡时A的浓度为0.5mol/L，故A的浓度变化为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，由方程式可知平衡时B的浓度为
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 0.25×0.25 |
| 0.52 |
故答案为：
| c(B)•c(C) |
| c2(A) |
（5）由图可知，T1℃时，达平衡时A的浓度为0.2mol/L，A的浓度变化为1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，由方程式可知原平衡状态C的浓度为
| 1 |
| 2 |
| 0.4mol/L |
| 1mol/L |
a．若为a=2、b=1、c=2，n（B）≠n（C），故a错误；
b．a=0.5、b=1.7、c=1.7，n（B）═n（C），故b正确；
c．a=1、b=1、c=1，n（B）═n（C），故c正确；
d．a=x、b=c=2x（x＞0），n（B）═n（C），故d正确；
e．b=c、a为大于0的任意，n（B）═n（C），故d正确．
故选：bcde．
核心考点
试题【恒容体系，发生如下反应2A（g）⇌B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D |
| B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L-1•s-1 |
| C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 |
| D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等 |
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1： 已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘． （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______． （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）． （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）． （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______ （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______ A．该反应的正反应为放热反应 B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3） D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好， 若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线． |
| 在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L-1、c（B）=0.200mol•L-1、c（C）=0mol•L-1．在三种条 件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ） |
